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PROBLEMA: ¿Cómo podemos preparar soluciones valoradas?                                                                                       HIPOTESIS: Conoceremos las partes de una solución, e identificaremos las soluciones valoradas más comunes así como su preparación.              

DISEÑO EXPERIMENTAL:

                                                                                              
MATERIAL                                                                                                    SUSTANCIAS

1 Matraz Aforado de 100 ml.                                                          Cloruro de Sodio.

3 Matraces Erlen Meyer                                                                   Hidróxido de sodio.                                           
1 Balanza granataria.                                                                         Sacarosa (Azúcar).                           
1 Bureta de 50 ml.                                                                              Solución 0.1 N de NaOH.        
1 Probeta de 50 ml.                                                                        Indicador de Fenolftaleína.                        

1 vaso  de precipitados de 100 ml.                                              Agua destilada                                                     
3 Vidrios de reloj        
1  AGitador de vidrio

PROCEDIMIENTO.

       1. En un vidrio de reloj pesar 1 gramo de cloruro de sodio y medir con la probeta  99 ml de agua de la llave (99 gramos). Agregar estas sustancias al vaso de precipitado y disolver la sal en el agua, empleando el agitador de vidrio para mover.

  

Resultado:                                                                                                                                                          Calcular el % de NaCl = Masa de NaCl x 100 + Masa Total.                                                                    % de NaCl = 58.5x100+99. = 5949 % de NaCl.   

2. En un vidrio pesar 0.4 gramos de NaOH e introducirlo dentro de un matraz aforado de 100 ml. Agregar agua destilada hasta el aforo y disolver completamente el hidróxido.                 

Aqui se muestra el Hidroxido con la Fenolftaleina.

A).  En tres matraces Erlenmeyer agregar a cada uno de ellos 10 ml de la solución prepara de hidróxido de sodio y 4 gotas de indicador de Fenolftaleína.                                                                                                                          B). En una bureta de 50 ml poner una solución de 0.1 N de HCl.                                                                                           C). Con la bureta adicionar la solución de acido a cada uno de los matraces del inciso a hasta que el color desaparezca y la solución se ponga transparente. Anotar el volumen gastado.                                                                                                                                                                                                                                                                                   (1). 9 ml                                           (2). 10 ml                                                      (3). 12 ml          

Aqui la ya habiamos realizado en inciso C

 D). Obtener  el promedio de los volúmenes de acido, sumando los 3 volúmenes  y debiéndolos entre 3.                                                                                                                                                                                                                         Valor obtenido de la suma: 31             Valor obtenido en la división: 10.3 ml.                                                                Valor Promedio: 10.4 ml.                                                                                                         Resultado:                                                                                                                                                                                                Calcular la normalidad de la solución NaOH                                                                                                                        Normalidad de NaOH =  O.1 x Volumen promedio de acido /10 = 0.1 x 10.3 /10 = O.103 N                  Normalidad de NaOH = 0.104 N                                                                                                                                                       Esta operación  se llama "Titulación”.     

3.  En un vidrio de reloj pasar 3.4 gramos de azúcar de mesa (sacarosa. Formula C₁₂H₂₂-₁₁) y ponerlos en el matraz aforado de 100 ml y agregar agua de la llave hasta el aforo y disolver completamente la sacarosa.                                                      

Aqui estamos pesando la Sacarosa.

   

Aqui Trabajamos con el Matraz Aforado.

 

 

 

Una solución molar de sacarosa tiene un mol (342 gramos) disuelta de 1000 ml de solución.

Resultado:

Calcular la molaridad de la solución de sacarosa.                                                                                          Molaridad de la solución de sacarosa = 34/342                                                                                           Molaridad de la solución de sacarosa = 0.994.

DISCUSIÓN Y CUESTIONARIO.                                                                                                                                                          1.- ¿Cuántas fases tiene una solución? Una solucion tiene una sola fase, pues es una mezcla homogenea.

2.- En el procedimiento 1. ¿Qué tipo de solución se preeparó?Sobresaturada. 

3.- En el procedimiento  2. ¿Por qué se realizo la titulación por triplicado? Por que fueron 3 soluciones neutralizadas. 

4.- ¿A que se llama titulación de una solución?Es un procediemiento que se utiliza para hallar la concentracion o masa de un analito, segun un reactivo patron que gasta cierta cantidad, al reaccionar con el.   

5.- En el procedimiento 2.  ¿Para qué empleos la Fenolftaleína?  Como un indicador.

6.- ¿Qué entendemos por una solución 0.01 N de ácido sulfúrico? Que existe 0.01 eq-gramo de H2SO4 en 1 litro de solucion.

7.- ¿Por qué todas las soluciones preparadas en esta practica son liquidas? Por que se tratan de soluciones que tenemos que utilizar solo ese tipo de sustancias.

8.- En el procedimiento 3. ¿Qué tipo de solución se preparo? Diluida

9.- ¿Una moneda es un ejemplo de solución? Si.

10.- ¿El aire es un ejemplo de una solución? Si porque tiene una sola fase, aunque haya en su composicion muchos elementos. 

CONCLUSIONES.

Por medio de los experimentos realizados aprendidos los diferentes tipos de soluciones y los procedimientos para reconocerlos.                                                                                                                                                                                

BIBLIOGRAFIAS                                                                                                                                                                       “QUÍMICA DE LOS SERES VIVOS”                                                                                                                                                         Molly M. Bloomfield                                                                                                                                                                               87- 97 pp. Consultado 12/03/13/.                                                                                                                                                  ED. Limusa                                                                                                                                                                                          México DF 1997.